Calculadora de la Ecuación de Arrhenius
Constante de velocidad a dos temperaturas, cuánto acelera la reacción y el factor por diez grados.
Resultados
Constante de velocidad
1739,31796809
1/s
Constante de velocidad
3346,90836957
1/s
Relación
1,92426
Relación
1,92426
Qué hace esta herramienta
La energía de activación es la colina que deben subir las moléculas; la temperatura decide cuántas lo logran. Al ser exponencial, un calentamiento modesto cambia mucho la velocidad.
Fórmula
k = A × e^(−Ea ÷ RT)
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
ea | Energía de activación | kJ/mol |
t1 | Temperatura | °C |
t2 | Temperatura | °C |
af | Factor preexponencial | 1/s |
K1 | Constante de velocidad | 1/s |
K2 | Constante de velocidad | 1/s |
RA | Relación | — |
Q10 | Relación | — |
Ejemplo resuelto
- Energía de activación50 kJ/mol
- Temperatura25 °C
- Temperatura35 °C
- Factor preexponencial1.000.000.000.000 1/s
- Constante de velocidad1739,31796809 1/s
- Constante de velocidad3346,90836957 1/s
- Relación1,92426
- Relación1,92426
Limitaciones
- Para trabajos que deban cumplir una norma o ser firmados, contraste el resultado con el reglamento aplicable y pida la revisión de un ingeniero cualificado.
- La fórmula supone condiciones ideales: sin pérdidas por fricción, sin resistencia del aire y sin pérdidas de rendimiento salvo que las introduzca.
Preguntas frecuentes
¿Es cierta la regla de que las reacciones se duplican cada diez grados?
Es una regla aproximada válida para energías de activación comunes cerca de la temperatura ambiente. Unos 50 kJ/mol sí duplican; una barrera baja apenas cambia y una alta puede triplicar.