Calculadora de la Ley General de los Gases
Nuevo volumen de una cantidad fija de gas tras un cambio de presión y temperatura.
Resultados
Volumen
12,39480
L
Presión
110,5988
kPa
Relación
0,55299
Cantidad de sustancia
1,00000
mol
Qué hace esta herramienta
Boyle, Charles y Gay-Lussac son la misma ecuación con una magnitud fija. La temperatura debe ser absoluta: usar Celsius da resultados erróneos.
Fórmula
P₁V₁ ÷ T₁ = P₂V₂ ÷ T₂ (temperaturas absolutas)
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
p1 | Presión | kPa |
v1 | Volumen | L |
t1 | Temperatura | °C |
p2 | Presión | kPa |
t2 | Temperatura | °C |
V2 | Volumen | L |
P2 | Presión | kPa |
RA | Relación | — |
NM | Cantidad de sustancia | mol |
Ejemplo resuelto
- Presión101,325 kPa
- Volumen22,414 L
- Temperatura0 °C
- Presión200 kPa
- Temperatura25 °C
- Volumen12,39480 L
- Presión110,5988 kPa
- Relación0,55299
- Cantidad de sustancia1,00000 mol
Limitaciones
- La fórmula supone condiciones ideales: sin pérdidas por fricción, sin resistencia del aire y sin pérdidas de rendimiento salvo que las introduzca.
- Las temperaturas por debajo del cero absoluto (−273,15 °C) no existen físicamente. El conversor muestra igualmente el resultado aritmético.
- Mezclar unidades es la causa de error más común. Convierta todos los valores a las unidades indicadas junto a cada campo antes de calcular.