Calculatrice d'Électrolyse (Loi de Faraday)
Masse déposée ou dissoute par un courant dans le temps, avec la charge et les moles.
Résultats
Masse
2,37099
g
Charge électrique
7200,00
C
Quantité de matière
0,03731137
mol
Temps
1608,089
min
Ce que fait cet outil
Une mole d'électrons transporte 96 485 coulombs : cette constante relie l'ampèremètre à la balance. Le cuivre depuis Cu²⁺ demande deux électrons, l'argent depuis Ag⁺ un seul.
Formule
m = Q × M ÷ (n × F) (F = 96 485,332 12 C/mol)
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
i | Courant | A |
tm | Temps | min |
mm | Masse molaire | g/mol |
nz | Électrons échangés | — |
M | Masse | g |
Q | Charge électrique | C |
NM | Quantité de matière | mol |
TH | Temps | min |
Exemple résolu
- Courant2 A
- Temps60 min
- Masse molaire63,546 g/mol
- Électrons échangés2
- Masse2,37099 g
- Charge électrique7200,00 C
- Quantité de matière0,03731137 mol
- Temps1608,089 min
Limites
- Pour un travail devant respecter une norme ou être validé, vérifiez le résultat au regard du règlement applicable et faites-le relire par un ingénieur qualifié.
- Les installations électriques sont régies par des règles nationales. La section des câbles dépend aussi du mode de pose, du groupement, de la température ambiante et des protections, non évalués ici.
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.