Calculatrice de Cinétique du Second Ordre
Concentration restante au bout d'un temps donné dans une réaction du second ordre, sa demi-vie et le temps pour atteindre 90 % de conversion.
Résultats
Concentration restante
0,31250
mol/L
Demi-vie (à cette concentration initiale)
100,00
s
Temps pour 90 % de conversion
900,00
s
Conversion atteinte
37,50
%
La ligne en pointillé marque la valeur que vous avez saisie.
Ce que fait cet outil
Dans une réaction du second ordre, la vitesse dépend du carré de la concentration : elle ralentit donc bien plus qu'une réaction du premier ordre à mesure que le réactif s'épuise. La demi-vie n'est pas constante : chacune dure deux fois plus que la précédente et dépend de la concentration de départ. La courbe en pointillé est une réaction du premier ordre de même première demi-vie — les deux se croisent en ce point puis s'écartent, ce qui permet de les distinguer rapidement dans des données.
Formule
1 ÷ [A] = 1 ÷ [A]₀ + k t · t½ = 1 ÷ (k [A]₀)
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
a0 | Concentration initiale | mol/L |
k | Constante de vitesse k | L/(mol·s) |
t | Temps | s |
A | Concentration restante | mol/L |
HL | Demi-vie (à cette concentration initiale) | s |
T9 | Temps pour 90 % de conversion | s |
CV | Conversion atteinte | % |
Exemple résolu
- Concentration initiale0,5 mol/L
- Constante de vitesse k0,02 L/(mol·s)
- Temps60 s
- Concentration restante0,31250 mol/L
- Demi-vie (à cette concentration initiale)100,00 s
- Temps pour 90 % de conversion900,00 s
- Conversion atteinte37,50 %
Limites
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
- Le mélange d'unités est la source d'erreur la plus fréquente. Convertissez chaque valeur dans l'unité indiquée près du champ avant de calculer.