Calculatrice de la Loi de Beer-Lambert
Absorbance d'après la concentration et le trajet optique, transmittance correspondante et concentration donnant A = 1.
Résultats
Absorbance
0,31100
Transmittance
48,8652
%
Concentration
0,00005000
mol/L
Concentration
0,160772
mmol/L
Ce que fait cet outil
L'absorbance est proportionnelle à la concentration : c'est ce qui fait du spectrophotomètre un instrument de mesure. L'absorptivité molaire dépend de la substance et de la longueur d'onde.
Formule
A = ε × l × c ; T = 10⁻ᴬ
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
ep | Absorptivité molaire | L/(mol·cm) |
l | Trajet optique | cm |
cc | Concentration | mmol/L |
A | Absorbance | — |
TR | Transmittance | % |
CM | Concentration | mol/L |
CA | Concentration | mmol/L |
Exemple résolu
- Absorptivité molaire6220 L/(mol·cm)
- Trajet optique1 cm
- Concentration0,05 mmol/L
- Absorbance0,31100
- Transmittance48,8652 %
- Concentration0,00005000 mol/L
- Concentration0,160772 mmol/L
Limites
- Pour un travail devant respecter une norme ou être validé, vérifiez le résultat au regard du règlement applicable et faites-le relire par un ingénieur qualifié.
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
Questions fréquentes
Pourquoi les lectures au-dessus de 2 d'absorbance ne sont-elles plus fiables ?
Parce qu'une absorbance de 2 laisse passer un pour cent de la lumière, et 3 un pour mille. Le détecteur mesure alors surtout du bruit et de la lumière parasite. Diluez jusqu'à 0,1–1.