Calculatrice de Molalité
Moles de soluté par kilogramme de solvant, avec la fraction molaire et le pourcentage massique.
Résultats
Molalité
1,00000
mol/kg
Quantité de matière
1,00000
mol
Fraction molaire
0,017696
Pourcentage massique
5,5213
%
Ce que fait cet outil
La molalité compte le solvant en masse, pas la solution en volume : c'est sa seule différence avec la molarité, et la raison de sa présence dans les propriétés colligatives.
Formule
b = n soluté ÷ masse de solvant (kg)
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
ms | Masse de soluté | g |
mm | Masse molaire | g/mol |
mv | Masse de solvant | kg |
B | Molalité | mol/kg |
N | Quantité de matière | mol |
MF | Fraction molaire | — |
PC | Pourcentage massique | % |
Exemple résolu
- Masse de soluté58,44 g
- Masse molaire58,44 g/mol
- Masse de solvant1 kg
- Molalité1,00000 mol/kg
- Quantité de matière1,00000 mol
- Fraction molaire0,017696
- Pourcentage massique5,5213 %
Limites
- Pour un travail devant respecter une norme ou être validé, vérifiez le résultat au regard du règlement applicable et faites-le relire par un ingénieur qualifié.
- Le mélange d'unités est la source d'erreur la plus fréquente. Convertissez chaque valeur dans l'unité indiquée près du champ avant de calculer.
Questions fréquentes
Pourquoi utiliser la molalité plutôt que la molarité ?
Parce que la molarité dépend du volume, qui varie avec la température. La molalité repose sur la masse, insensible à la température : c'est elle qu'utilisent les propriétés colligatives. La fraction molaire suppose l'eau comme solvant.