Calculatrice de Solubilité à partir du Ks
Solubilité molaire et grammes par litre d'un sel peu soluble à partir de son produit de solubilité, pour toute formule AxBy.
Résultats
Solubilité molaire
0,0000134164
mol/L
Solubilité en grammes par litre
0,00192284
g/L
Concentration du cation
0,0000134164
mol/L
Concentration de l'anion
0,0000134164
mol/L
Ce que fait cet outil
Pour un sel AxBy qui se dissout en x cations et y anions, Ks = (xs)^x (ys)^y, ce qui donne directement la solubilité s. Comparer des sels devient alors délicat : un Ks plus petit ne signifie pas toujours moins soluble quand les formules diffèrent, car les exposants changent aussi. Le calcul suppose de l'eau pure, sans ion commun, sans réaction parasite comme l'hydrolyse ou la complexation, et un comportement idéal ; les solubilités réelles en eau salée ou acide peuvent être très différentes.
Formule
Ksp = (x s)^x (y s)^y ⇒ s = (Ksp ÷ (x^x y^y))^(1 ÷ (x + y))
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
ks | Produit de solubilité Ks | — |
x | Cations par formule (x dans AxBy) | — |
y | Anions par formule (y dans AxBy) | — |
mm | Masse molaire | g/mol |
S | Solubilité molaire | mol/L |
SG | Solubilité en grammes par litre | g/L |
CA | Concentration du cation | mol/L |
AN | Concentration de l'anion | mol/L |
Exemple résolu
- Produit de solubilité Ks1,8e-10
- Cations par formule (x dans AxBy)1
- Anions par formule (y dans AxBy)1
- Masse molaire143,32 g/mol
- Solubilité molaire0,0000134164 mol/L
- Solubilité en grammes par litre0,00192284 g/L
- Concentration du cation0,0000134164 mol/L
- Concentration de l'anion0,0000134164 mol/L
Limites
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
- Les valeurs par défaut sont des références typiques, pas des mesures de votre situation. Remplacez-les par vos propres données dès que possible.