Calculadora da Equação de Arrhenius

O que faz esta ferramenta

A energia de ativação é a colina que as moléculas têm de subir antes de acontecer seja o que for, e a temperatura decide quantas delas têm energia suficiente para a passar. Como a relação é exponencial, um aquecimento modesto muda a velocidade drasticamente — e é por isso que os alimentos se conservam no frigorífico e que os motores frios se desgastam mais depressa.

Fórmula

k = A × e^(−Ea ÷ RT)

Variáveis

Símbolo	Significado	Unidade
`ea`	Energia de ativação	kJ/mol
`t1`	Temperatura	°C
`t2`	Temperatura	°C
`af`	Fator pré-exponencial	1/s
`K1`	Constante de velocidade	1/s
`K2`	Constante de velocidade	1/s
`RA`	Relação	—
`Q10`	Relação	—

Exemplo resolvido

Energia de ativação50 kJ/mol
Temperatura25 °C
Temperatura35 °C
Fator pré-exponencial1 000 000 000 000 1/s

Constante de velocidade1739,31796809 1/s
Constante de velocidade3346,90836957 1/s
Relação1,92426
Relação1,92426

Limitações

Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.

Perguntas frequentes

É verdade a regra de as reações duplicarem a cada dez graus?

É uma regra grosseira que calha ser verdadeira para uma gama comum de energias de ativação perto da temperatura ambiente, e o último resultado mostra-a para os seus próprios números. Uma energia de ativação à volta de 50 kJ/mol duplica sensivelmente em dez graus; uma barreira baixa quase não muda, e uma alta pode triplicar. A regra é um hábito de pensamento útil e não uma lei.

Resultados