Calculadora da Lei de Beer-Lambert
Absorvância a partir da concentração e do percurso ótico, a transmitância correspondente e a concentração que dá A = 1.
Resultados
O que faz esta ferramenta
A absorvância é proporcional à concentração, e é isso que faz de um espetrofotómetro um instrumento de medida e não apenas um detetor. A absortividade molar depende da substância e do comprimento de onda, por isso tem de vir de uma calibração ou de uma referência — o valor por defeito é o que se cita frequentemente para o NADH a 340 nm.
Fórmula
A = ε × l × c ; T = 10⁻ᴬ
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
ep | Absortividade molar | L/(mol·cm) |
l | Percurso ótico | cm |
cc | Concentração | mmol/L |
A | Absorvância | — |
TR | Transmitância | % |
CM | Concentração | mol/L |
CA | Concentração | mmol/L |
Exemplo resolvido
- Absortividade molar6220 L/(mol·cm)
- Percurso ótico1 cm
- Concentração0,05 mmol/L
- Absorvância0,31100
- Transmitância48,8652 %
- Concentração0,00005000 mol/L
- Concentração0,160772 mmol/L
Limitações
- Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
Perguntas frequentes
Porque é que as leituras acima de cerca de 2 de absorvância deixam de ser fiáveis?
Porque uma absorvância de 2 significa que só passa um por cento da luz, e 3 significa uma parte em mil. A essa altura o detetor está a medir um sinal pouco acima do seu próprio ruído, e qualquer luz parasita que escape ao lado da amostra domina a leitura. Dilua a amostra até a absorvância cair entre cerca de 0,1 e 1.