Calculadora da Lei de Henry (Gás Dissolvido, Bebidas Gaseificadas, Aquários)

O que faz esta ferramenta

A lei de Henry diz que o gás dissolvido é proporcional à pressão desse gás sobre o líquido: o dobro da pressão, o dobro do gás. Uma bebida gaseificada é engarrafada sob CO₂ a algumas atmosferas; ao abrir, a pressão desce para cerca de 1 atm e o excesso sai em bolhas. A constante depende muito da temperatura, e os líquidos quentes guardam muito menos gás, por isso procure-a à sua temperatura (para o CO₂ na água a 25 °C, cerca de 0,034 mol/(L·atm)). A lei falha com gases que reagem com o líquido e a pressões altas.

Fórmula

c = kH × p · gas released = kH (p − p₂) × R T ÷ p₂ (c in mol/L, p in atm, kH in mol/(L·atm))

Variáveis

Símbolo	Significado	Unidade
`kh`	Constante de Henry kH do gás nesse líquido	mol/(L·atm)
`p`	Pressão do gás sobre o líquido	atm
`mw`	Massa molar do gás	g/mol
`p2`	Pressão depois de abrir	atm
`tc`	Temperatura	°C
`C`	Gás dissolvido	mol/L
`CG`	Gás dissolvido em massa	g/L
`C2`	Gás dissolvido à nova pressão	mol/L
`FR`	Parte do gás que sai	%
`VG`	Gás libertado por litro de líquido, à nova pressão	L

Exemplo resolvido

Constante de Henry kH do gás nesse líquido0,034 mol/(L·atm)
Pressão do gás sobre o líquido3 atm
Massa molar do gás44,01 g/mol
Pressão depois de abrir1 atm
Temperatura25 °C

Gás dissolvido0,1020 mol/L
Gás dissolvido em massa4,489 g/L
Gás dissolvido à nova pressão0,0340 mol/L
Parte do gás que sai66,7 %
Gás libertado por litro de líquido, à nova pressão1,66 L

Limitações

O resultado é uma estimativa baseada apenas nos valores que introduziu. Situações reais incluem muitas vezes fatores que esta calculadora desconhece.
Os valores por defeito são referências típicas e não medições da sua situação. Substitua-os pelos seus próprios dados sempre que os tiver.