Calculadora de Tampões (Henderson-Hasselbalch)
pH de uma solução tampão a partir do pKa e da razão entre base conjugada e ácido fraco.
Resultados
pH
4,7600
Relação
1,00000
Constante de acidez
0,000017378008
Concentração de H⁺
0,000017378008
mol/L
O que faz esta ferramenta
Quando as duas concentrações são iguais o pH é simplesmente igual ao pKa, e é aí que um tampão resiste melhor à mudança. A gama útil vai cerca de uma unidade de pH para cada lado, porque para lá de uma razão de dez para um já resta demasiado pouco de um dos parceiros para absorver o que quer que seja. O ácido acético tem pKa 4,76; o ácido carbónico 6,35; o di-hidrogenofosfato 7,20.
Fórmula
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
pk | pKa | — |
cb | Concentração da base conjugada | mol/L |
ca | Concentração do ácido fraco | mol/L |
PH | pH | — |
RT | Relação | — |
KA | Constante de acidez | — |
HC | Concentração de H⁺ | mol/L |
Exemplo resolvido
- pKa4,76
- Concentração da base conjugada0,1 mol/L
- Concentração do ácido fraco0,1 mol/L
- pH4,7600
- Relação1,00000
- Constante de acidez0,000017378008
- Concentração de H⁺0,000017378008 mol/L
Limitações
- Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.