Calculadora do pH de um Ácido Fraco
pH de uma solução de um ácido fraco como o acético, o cítrico ou o fórmico a partir do pKa e da concentração, resolvido de forma exata e não pelo atalho habitual.
Resultados
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O que faz esta ferramenta
Um ácido fraco só cede parte dos seus iões hidrogénio, por isso o pH depende do pKa e da concentração. Resolver o equilíbrio de forma exata pede uma equação do segundo grau, e é por isso que os livros usam o atalho ½(pKa − log C); serve enquanto menos de uns 5 % do ácido se dissocia e afasta-se em soluções diluídas ou ácidos mais fortes — mostram-se os dois valores para ver a diferença. Diluir um ácido fraco faz com que se dissocie mais, como o gráfico mostra. Os iões da própria água são ignorados, por isso soluções muito diluídas (abaixo de uns 10⁻⁶ mol/L) não são fiáveis.
Fórmula
Ka = x² ÷ (C − x) ⇒ [H⁺] = (−Ka + √(Ka² + 4 Ka C)) ÷ 2 · pH = −log₁₀[H⁺]
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
pk | pKa do ácido | — |
c | Concentração do ácido fraco | mol/L |
PH | pH | — |
H | Concentração de iões hidrogénio [H⁺] | mol/L |
DS | Parte das moléculas dissociadas | % |
AP | pH pelo atalho habitual ½(pKa − log C) | — |
KA | Constante de dissociação Ka | — |
Exemplo resolvido
- pKa do ácido4,76
- Concentração do ácido fraco0,1 mol/L
- pH2,883
- Concentração de iões hidrogénio [H⁺]0,0013096 mol/L
- Parte das moléculas dissociadas1,310 %
- pH pelo atalho habitual ½(pKa − log C)2,880
- Constante de dissociação Ka0,000017378
Limitações
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
- Os valores por defeito são referências típicas e não medições da sua situação. Substitua-os pelos seus próprios dados sempre que os tiver.