Calculadora de Electrólisis (Ley de Faraday)
Masa depositada o disuelta por una corriente en el tiempo, con la carga y los moles.
Resultados
Masa
2,37099
g
Carga eléctrica
7200,00
C
Cantidad de sustancia
0,03731137
mol
Tiempo
1608,089
min
Qué hace esta herramienta
Un mol de electrones lleva 96 485 culombios, y esa constante une el amperímetro con la balanza. El cobre desde Cu²⁺ necesita dos electrones; la plata desde Ag⁺, uno.
Fórmula
m = Q × M ÷ (n × F) (F = 96 485,332 12 C/mol)
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
i | Corriente | A |
tm | Tiempo | min |
mm | Masa molar | g/mol |
nz | Electrones intercambiados | — |
M | Masa | g |
Q | Carga eléctrica | C |
NM | Cantidad de sustancia | mol |
TH | Tiempo | min |
Ejemplo resuelto
- Corriente2 A
- Tiempo60 min
- Masa molar63,546 g/mol
- Electrones intercambiados2
- Masa2,37099 g
- Carga eléctrica7200,00 C
- Cantidad de sustancia0,03731137 mol
- Tiempo1608,089 min
Limitaciones
- Para trabajos que deban cumplir una norma o ser firmados, contraste el resultado con el reglamento aplicable y pida la revisión de un ingeniero cualificado.
- Las instalaciones eléctricas se rigen por reglamentos nacionales. La sección del cable depende también del método de instalación, agrupamiento, temperatura ambiente y protecciones, que esta calculadora no evalúa.
- La fórmula supone condiciones ideales: sin pérdidas por fricción, sin resistencia del aire y sin pérdidas de rendimiento salvo que las introduzca.