Calculadora de Eletrólise (Lei de Faraday)

O que faz esta ferramenta

Uma mole de eletrões transporta 96 485 coulombs, e é essa única constante que liga a leitura de um amperímetro a uma massa na balança. O número de eletrões vem da semirreação: o cobre a partir de Cu²⁺ precisa de dois, a prata a partir de Ag⁺ precisa de um, o alumínio a partir de Al³⁺ precisa de três. As células reais ficam sempre abaixo porque parte da corrente vai para reações secundárias.

Fórmula

m = Q × M ÷ (n × F) (F = 96 485,332 12 C/mol)

Variáveis

Exemplo resolvido

Limitações

• Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
• As instalações elétricas são regidas por regras nacionais. O dimensionamento de cabos depende também do modo de instalação, agrupamento, temperatura ambiente e proteções, que esta calculadora não avalia.
• A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.