Calculadora de la Ecuación de Van der Waals
Presión de un gas real por la ecuación de Van der Waals, comparada con el gas ideal.
Resultados
Presión
22,12245
atm
Presión
22,41557
bar
Presión del gas ideal
24,61721
atm
Desviación respecto al ideal
-10,134
%
Qué hace esta herramienta
La ley del gas ideal supone moléculas puntuales que se ignoran. Van der Waals lo corrigió en 1873 con dos constantes. La corrección importa a alta presión y cerca de la condensación.
Fórmula
(p + a n²/V²)(V - n b) = n R T
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
nn | Cantidad de sustancia | mol |
vv | Volumen | L |
tt | Temperatura | K |
aa | Constante a de Van der Waals | L²·atm/mol² |
bb | Constante b de Van der Waals | L/mol |
PP | Presión | atm |
PB | Presión | bar |
PI | Presión del gas ideal | atm |
DV | Desviación respecto al ideal | % |
Ejemplo resuelto
- Cantidad de sustancia1 mol
- Volumen1 L
- Temperatura300 K
- Constante a de Van der Waals3,592 L²·atm/mol²
- Constante b de Van der Waals0,04267 L/mol
- Presión22,12245 atm
- Presión22,41557 bar
- Presión del gas ideal24,61721 atm
- Desviación respecto al ideal-10,134 %
Limitaciones
- Los rendimientos y consumos varían entre productos. Tome los valores de la ficha técnica del fabricante del producto que va a usar.
- Mezclar unidades es la causa de error más común. Convierta todos los valores a las unidades indicadas junto a cada campo antes de calcular.
- La fórmula supone condiciones ideales: sin pérdidas por fricción, sin resistencia del aire y sin pérdidas de rendimiento salvo que las introduzca.
Preguntas frecuentes
¿Qué representan realmente a y b?
b es el volumen que ocupan las propias moléculas y sube la presión; a recoge la atracción entre moléculas y la baja. Ambas son constantes medidas para cada gas.