Calculatrice de l'Équation de Van der Waals
Pression d'un gaz réel par l'équation de Van der Waals, comparée au gaz parfait.
Résultats
Pression
22,12245
atm
Pression
22,41557
bar
Pression du gaz parfait
24,61721
atm
Écart au gaz parfait
-10,134
%
Ce que fait cet outil
La loi des gaz parfaits suppose des molécules ponctuelles et indifférentes. Van der Waals corrigea cela en 1873 avec deux constantes. L'écart compte surtout à haute pression et près de la condensation.
Formule
(p + a n²/V²)(V - n b) = n R T
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
nn | Quantité de matière | mol |
vv | Volume | L |
tt | Température | K |
aa | Constante a de Van der Waals | L²·atm/mol² |
bb | Constante b de Van der Waals | L/mol |
PP | Pression | atm |
PB | Pression | bar |
PI | Pression du gaz parfait | atm |
DV | Écart au gaz parfait | % |
Exemple résolu
- Quantité de matière1 mol
- Volume1 L
- Température300 K
- Constante a de Van der Waals3,592 L²·atm/mol²
- Constante b de Van der Waals0,04267 L/mol
- Pression22,12245 atm
- Pression22,41557 bar
- Pression du gaz parfait24,61721 atm
- Écart au gaz parfait-10,134 %
Limites
- Les rendements et consommations varient d'un produit à l'autre. Prenez les valeurs sur la fiche technique du produit réellement utilisé.
- Le mélange d'unités est la source d'erreur la plus fréquente. Convertissez chaque valeur dans l'unité indiquée près du champ avant de calculer.
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
Questions fréquentes
Que représentent réellement a et b ?
b est le volume propre des molécules et augmente la pression ; a traduit l'attraction intermoléculaire et la diminue. Ce sont des constantes mesurées, propres à chaque gaz.