Calculatrice de la Loi Générale des Gaz
Nouveau volume d'une quantité fixe de gaz après changement de pression et de température.
Résultats
Volume
12,39480
L
Pression
110,5988
kPa
Rapport
0,55299
Quantité de matière
1,00000
mol
Ce que fait cet outil
Boyle, Charles et Gay-Lussac sont la même équation, une grandeur étant figée. La température doit être absolue : le Celsius donne de faux résultats.
Formule
P₁V₁ ÷ T₁ = P₂V₂ ÷ T₂ (températures absolues)
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
p1 | Pression | kPa |
v1 | Volume | L |
t1 | Température | °C |
p2 | Pression | kPa |
t2 | Température | °C |
V2 | Volume | L |
P2 | Pression | kPa |
RA | Rapport | — |
NM | Quantité de matière | mol |
Exemple résolu
- Pression101,325 kPa
- Volume22,414 L
- Température0 °C
- Pression200 kPa
- Température25 °C
- Volume12,39480 L
- Pression110,5988 kPa
- Rapport0,55299
- Quantité de matière1,00000 mol
Limites
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
- Les températures sous le zéro absolu (−273,15 °C) n'existent pas physiquement. Le convertisseur affiche tout de même le résultat arithmétique.
- Le mélange d'unités est la source d'erreur la plus fréquente. Convertissez chaque valeur dans l'unité indiquée près du champ avant de calculer.