Calculadora da Lei Geral dos Gases
Novo volume de uma quantidade fixa de gás após mudança de pressão e temperatura, com a razão e as moles presentes.
Resultados
Volume
12,39480
L
Pressão
110,5988
kPa
Relação
0,55299
Quantidade de substância
1,00000
mol
O que faz esta ferramenta
As leis de Boyle, de Charles e de Gay-Lussac são todas esta mesma equação com uma grandeza diferente mantida fixa. A temperatura tem de ser absoluta: usar Celsius dá respostas erradas, e um gás a 0 °C está a 273,15 K e não a coisa nenhuma. O valor por defeito é uma mole em condições normais.
Fórmula
P₁V₁ ÷ T₁ = P₂V₂ ÷ T₂ (temperaturas absolutas)
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
p1 | Pressão | kPa |
v1 | Volume | L |
t1 | Temperatura | °C |
p2 | Pressão | kPa |
t2 | Temperatura | °C |
V2 | Volume | L |
P2 | Pressão | kPa |
RA | Relação | — |
NM | Quantidade de substância | mol |
Exemplo resolvido
- Pressão101,325 kPa
- Volume22,414 L
- Temperatura0 °C
- Pressão200 kPa
- Temperatura25 °C
- Volume12,39480 L
- Pressão110,5988 kPa
- Relação0,55299
- Quantidade de substância1,00000 mol
Limitações
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
- Temperaturas abaixo do zero absoluto (−273,15 °C) não existem fisicamente. O conversor mostra na mesma o resultado aritmético.
- Misturar unidades é a causa de erro mais comum. Converta todos os valores para as unidades indicadas ao lado de cada campo antes de calcular.