Calculadora de Reactivo Limitante
Cuál de los dos reactivos se agota primero, cuánto sobra del otro y hasta dónde llega la reacción.
Resultados
Moles por coeficiente
2,480159
Moles por coeficiente
2,000125
Reactivo limitante (1 o 2)
2
Reactivo en exceso restante
1,93550
g
Cantidad de sustancia
2,000125
mol
Qué hace esta herramienta
Tome los coeficientes de la ecuación ajustada. El resultado 1 o 2 indica el reactivo limitante; el exceso es lo que quedará en el matraz.
Fórmula
compara n ÷ coeficiente para cada reactivo ; el menor limita
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
m1 | Masa del primer reactivo | g |
w1 | Masa molar | g/mol |
k1 | Coeficiente estequiométrico | — |
m2 | Masa del segundo reactivo | g |
w2 | Masa molar | g/mol |
k2 | Coeficiente estequiométrico | — |
R1 | Moles por coeficiente | — |
R2 | Moles por coeficiente | — |
LM | Reactivo limitante (1 o 2) | — |
EX | Reactivo en exceso restante | g |
EN | Cantidad de sustancia | mol |
Ejemplo resuelto
- Masa del primer reactivo10 g
- Masa molar2,016 g/mol
- Coeficiente estequiométrico2
- Masa del segundo reactivo64 g
- Masa molar31,998 g/mol
- Coeficiente estequiométrico1
- Moles por coeficiente2,480159
- Moles por coeficiente2,000125
- Reactivo limitante (1 o 2)2
- Reactivo en exceso restante1,93550 g
- Cantidad de sustancia2,000125 mol
Limitaciones
- Para trabajos que deban cumplir una norma o ser firmados, contraste el resultado con el reglamento aplicable y pida la revisión de un ingeniero cualificado.
- Mezclar unidades es la causa de error más común. Convierta todos los valores a las unidades indicadas junto a cada campo antes de calcular.
Preguntas frecuentes
¿Por qué dividir los moles entre el coeficiente?
Porque tener más moles no es tener más de sobra. En 2H₂ + O₂ → 2H₂O cada oxígeno necesita dos hidrógenos. Dividir por el coeficiente los pone en igualdad: el menor se agota primero.