Calculatrice de Réactif Limitant
Lequel des deux réactifs s'épuise en premier, ce qu'il reste de l'autre et jusqu'où va la réaction.
Résultats
Moles par coefficient
2,480159
Moles par coefficient
2,000125
Réactif limitant (1 ou 2)
2
Réactif en excès restant
1,93550
g
Quantité de matière
2,000125
mol
Ce que fait cet outil
Prenez les coefficients de l'équation équilibrée. Le résultat 1 ou 2 désigne le réactif limitant ; l'excès est ce qui restera dans le ballon.
Formule
compare n ÷ coefficient pour chaque réactif ; le plus petit limite
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
m1 | Masse du premier réactif | g |
w1 | Masse molaire | g/mol |
k1 | Coefficient stœchiométrique | — |
m2 | Masse du second réactif | g |
w2 | Masse molaire | g/mol |
k2 | Coefficient stœchiométrique | — |
R1 | Moles par coefficient | — |
R2 | Moles par coefficient | — |
LM | Réactif limitant (1 ou 2) | — |
EX | Réactif en excès restant | g |
EN | Quantité de matière | mol |
Exemple résolu
- Masse du premier réactif10 g
- Masse molaire2,016 g/mol
- Coefficient stœchiométrique2
- Masse du second réactif64 g
- Masse molaire31,998 g/mol
- Coefficient stœchiométrique1
- Moles par coefficient2,480159
- Moles par coefficient2,000125
- Réactif limitant (1 ou 2)2
- Réactif en excès restant1,93550 g
- Quantité de matière2,000125 mol
Limites
- Pour un travail devant respecter une norme ou être validé, vérifiez le résultat au regard du règlement applicable et faites-le relire par un ingénieur qualifié.
- Le mélange d'unités est la source d'erreur la plus fréquente. Convertissez chaque valeur dans l'unité indiquée près du champ avant de calculer.
Questions fréquentes
Pourquoi diviser les moles par le coefficient ?
Parce qu'avoir plus de moles n'est pas avoir plus de marge. Dans 2H₂ + O₂ → 2H₂O, chaque oxygène exige deux hydrogènes. Diviser par le coefficient met les deux sur le même pied : le plus petit s'épuise d'abord.