Calculadora de Tampones (Henderson-Hasselbalch)
pH de un tampón a partir del pKa y la razón entre base conjugada y ácido débil.
Resultados
pH
4,7600
Relación
1,00000
Constante de acidez
0,000017378008
Concentración de H⁺
0,000017378008
mol/L
Qué hace esta herramienta
Con concentraciones iguales el pH es el pKa, y ahí el tampón resiste mejor. El rango útil es una unidad a cada lado. El ácido acético tiene pKa 4,76.
Fórmula
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
pk | pKa | — |
cb | Concentración de la base conjugada | mol/L |
ca | Concentración del ácido débil | mol/L |
PH | pH | — |
RT | Relación | — |
KA | Constante de acidez | — |
HC | Concentración de H⁺ | mol/L |
Ejemplo resuelto
- pKa4,76
- Concentración de la base conjugada0,1 mol/L
- Concentración del ácido débil0,1 mol/L
- pH4,7600
- Relación1,00000
- Constante de acidez0,000017378008
- Concentración de H⁺0,000017378008 mol/L
Limitaciones
- Para trabajos que deban cumplir una norma o ser firmados, contraste el resultado con el reglamento aplicable y pida la revisión de un ingeniero cualificado.
- La fórmula supone condiciones ideales: sin pérdidas por fricción, sin resistencia del aire y sin pérdidas de rendimiento salvo que las introduzca.