Calculatrice de Tampon (Henderson-Hasselbalch)
pH d'un tampon d'après son pKa et le rapport base conjuguée / acide faible.
Résultats
pH
4,7600
Rapport
1,00000
Constante d'acidité
0,000017378008
Concentration en H⁺
0,000017378008
mol/L
Ce que fait cet outil
À concentrations égales, le pH vaut le pKa : c'est là que le tampon résiste le mieux. La plage utile s'étend d'une unité de part et d'autre. L'acide acétique a un pKa de 4,76.
Formule
pH = pKa + log₁₀([A⁻] ÷ [HA])
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
pk | pKa | — |
cb | Concentration de la base conjuguée | mol/L |
ca | Concentration de l'acide faible | mol/L |
PH | pH | — |
RT | Rapport | — |
KA | Constante d'acidité | — |
HC | Concentration en H⁺ | mol/L |
Exemple résolu
- pKa4,76
- Concentration de la base conjuguée0,1 mol/L
- Concentration de l'acide faible0,1 mol/L
- pH4,7600
- Rapport1,00000
- Constante d'acidité0,000017378008
- Concentration en H⁺0,000017378008 mol/L
Limites
- Pour un travail devant respecter une norme ou être validé, vérifiez le résultat au regard du règlement applicable et faites-le relire par un ingénieur qualifié.
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.