Calculatrice d'Abaissement Cryoscopique
De combien un soluté abaisse le point de congélation d'un solvant.
Résultats
Abaissement de température
3,72000
K
Point de congélation
-3,7200
°C
Molalité
2,00000
mol/kg
Ce que fait cet outil
Les particules dissoutes gênent l'ordre du cristal. La constante de l'eau vaut 1,86 K·kg/mol, celle du benzène 5,12, celle du camphre 40.
Formule
ΔTf = i × Kf × b
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
kf | Constante cryoscopique | K·kg/mol |
bb | Molalité | mol/kg |
iv | Facteur de van 't Hoff | — |
tf | Point de congélation | °C |
DT | Abaissement de température | K |
TN | Point de congélation | °C |
BM | Molalité | mol/kg |
Exemple résolu
- Constante cryoscopique1,86 K·kg/mol
- Molalité1 mol/kg
- Facteur de van 't Hoff2
- Point de congélation0 °C
- Abaissement de température3,72000 K
- Point de congélation-3,7200 °C
- Molalité2,00000 mol/kg
Limites
- Pour un travail devant respecter une norme ou être validé, vérifiez le résultat au regard du règlement applicable et faites-le relire par un ingénieur qualifié.
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
- Les valeurs par défaut sont des références typiques, pas des mesures de votre situation. Remplacez-les par vos propres données dès que possible.
Questions fréquentes
À quoi sert le facteur de van 't Hoff ?
Il compte en combien de particules chaque unité se dissocie. Le sucre donne 1, le sel de table 2, le chlorure de calcium 3 : d'où son efficacité au kilo comme fondant. Seul le nombre de particules compte.