Calculadora de Descida Crioscópica
Quanto uma substância dissolvida baixa o ponto de congelação de um solvente.
Resultados
O que faz esta ferramenta
As partículas dissolvidas atrapalham o arranjo ordenado de que um cristal precisa, por isso o líquido tem de ser levado a temperatura mais baixa antes de congelar. A constante crioscópica da água é 1,86 K·kg/mol; a do benzeno é 5,12 e a da cânfora uns notáveis 40, e é por isso que a cânfora já foi usada para medir massas molares por este método.
Fórmula
ΔTf = i × Kf × b
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
kf | Constante crioscópica | K·kg/mol |
bb | Molalidade | mol/kg |
iv | Fator de van 't Hoff | — |
tf | Ponto de congelação | °C |
DT | Descida de temperatura | K |
TN | Ponto de congelação | °C |
BM | Molalidade | mol/kg |
Exemplo resolvido
- Constante crioscópica1,86 K·kg/mol
- Molalidade1 mol/kg
- Fator de van 't Hoff2
- Ponto de congelação0 °C
- Descida de temperatura3,72000 K
- Ponto de congelação-3,7200 °C
- Molalidade2,00000 mol/kg
Limitações
- Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
- Os valores por defeito são referências típicas e não medições da sua situação. Substitua-os pelos seus próprios dados sempre que os tiver.
Perguntas frequentes
Para que serve o fator de van 't Hoff?
Conta em quantas partículas cada unidade de fórmula se transforma em solução. O açúcar dissolve-se como moléculas inteiras, por isso o seu fator é 1. O sal de cozinha separa-se num ião sódio e num ião cloreto, dando 2, e o cloreto de cálcio dá 3 — e é por isso que é o mais eficaz por quilograma a descongelar estradas. O efeito depende do número de partículas e não daquilo que elas são.