Calculatrice de Molarité d'un Acide Concentré (HCl, H₂SO₄, HNO₃)

Ce que fait cet outil

L'étiquette du flacon donne le pourcentage massique et la masse volumique, pas la molarité, et la molarité s'en déduit : 1 L pèse 1000 × ρ grammes, dont le pourcentage est du soluté, divisé par la masse molaire. Un acide chlorhydrique à 37 % de 1,19 g/mL donne environ 12 mol/L. Les volumes d'acide et d'eau ne sont pas exactement additifs : mesurez l'acide et complétez avec de l'eau jusqu'au trait plutôt que d'ajouter un volume d'eau calculé. Versez toujours l'acide lentement dans l'eau, jamais l'inverse.

Formule

M = 10 × (% by mass) × ρ(g/mL) ÷ M_molar · V_stock = M_final × V_final ÷ M_stock · molality = 1000 × % ÷ (M_molar × (100 − %))

Variables

Symbole	Signification	Unité
`pc`	Titre de la solution concentrée (% en masse)	%
`rh`	Masse volumique de la solution concentrée	g/mL
`mw`	Masse molaire du soluté	g/mol
`v2`	Volume à préparer	mL
`c2`	Molarité souhaitée	mol/L
`MS`	Molarité de la solution concentrée	mol/L
`VS`	Solution concentrée à mesurer	mL
`VW`	Eau jusqu'au trait (approx.)	mL
`GL`	Soluté dans la solution concentrée	g/L
`ML`	Molalité de la solution concentrée	mol/kg

Exemple résolu

Titre de la solution concentrée (% en masse)37 %
Masse volumique de la solution concentrée1,19 g/mL
Masse molaire du soluté36,46 g/mol
Volume à préparer1000 mL
Molarité souhaitée1 mol/L

Molarité de la solution concentrée12,08 mol/L
Solution concentrée à mesurer82,81 mL
Eau jusqu'au trait (approx.)917,2 mL
Soluté dans la solution concentrée440 g/L
Molalité de la solution concentrée16,11 mol/kg

Limites

Les valeurs par défaut sont des références typiques, pas des mesures de votre situation. Remplacez-les par vos propres données dès que possible.
Le mélange d'unités est la source d'erreur la plus fréquente. Convertissez chaque valeur dans l'unité indiquée près du champ avant de calculer.