Calculadora da Molaridade de um Ácido Concentrado (HCl, H₂SO₄, HNO₃)

O que faz esta ferramenta

O rótulo do frasco dá a percentagem em massa e a densidade, não a molaridade, e a molaridade resulta delas: 1 L pesa 1000 × ρ gramas, dos quais a percentagem é soluto, a dividir pela massa molar. Um ácido clorídrico a 37 % com 1,19 g/mL dá cerca de 12 mol/L. Os volumes de ácido e de água não são exatamente aditivos, por isso meça o ácido e complete com água até ao traço em vez de juntar um volume de água calculado. Adicione sempre o ácido lentamente à água, nunca o contrário.

Fórmula

M = 10 × (% by mass) × ρ(g/mL) ÷ M_molar · V_stock = M_final × V_final ÷ M_stock · molality = 1000 × % ÷ (M_molar × (100 − %))

Variáveis

Exemplo resolvido

Limitações

• Os valores por defeito são referências típicas e não medições da sua situação. Substitua-os pelos seus próprios dados sempre que os tiver.
• Misturar unidades é a causa de erro mais comum. Converta todos os valores para as unidades indicadas ao lado de cada campo antes de calcular.