Calculadora da Equação de Nernst
Potencial de célula fora das condições padrão, o declive por década, a energia de Gibbs e a constante de equilíbrio.
Resultados
Potencial da célula
1,159159
V
Tensão
0,029580
V/decade
Energia livre de Gibbs
-223,6837
kJ/mol
Constante de equilíbrio
1,54063e+37
O que faz esta ferramenta
Os potenciais padrão assumem tudo a um molar, coisa que quase nada alguma vez é. A equação de Nernst corrige para as concentrações reais, e explica por que razão a tensão de uma pilha cai à medida que descarrega: os produtos acumulam-se, o quociente sobe e o potencial desce com ele.
Fórmula
E = E° − (RT ÷ nF) × ln Q
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
e0 | Potencial padrão | V |
nz | Eletrões trocados | — |
qq | Quociente da reação | — |
t | Temperatura | °C |
E | Potencial da célula | V |
SL | Tensão | V/decade |
DG | Energia livre de Gibbs | kJ/mol |
KQ | Constante de equilíbrio | — |
Exemplo resolvido
- Potencial padrão1,1 V
- Eletrões trocados2
- Quociente da reação0,01
- Temperatura25 °C
- Potencial da célula1,159159 V
- Tensão0,029580 V/decade
- Energia livre de Gibbs-223,6837 kJ/mol
- Constante de equilíbrio1,54063e+37
Limitações
- Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
Perguntas frequentes
O que é o valor de 59 mV por década?
É o segundo resultado: quanto o potencial se desloca por cada variação de dez vezes no quociente, para um processo de um eletrão a 25 °C. É a razão de um elétrodo de pH ler cerca de 59 milivolt por unidade de pH, e de calibrar a outra temperatura fazer diferença — o declive muda com a temperatura absoluta.