Calculadora de Molalidade
Moles de soluto por quilograma de solvente, com a fração molar e a percentagem em massa.
Resultados
O que faz esta ferramenta
A molalidade conta o solvente pela massa, e não a solução pelo volume, que é a única diferença face à molaridade e a razão de aparecer nas equações do ponto de congelação e de ebulição. Em soluções aquosas diluídas os dois números andam próximos; em soluções concentradas afastam-se bastante.
Fórmula
b = n soluto ÷ massa de solvente (kg)
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
ms | Massa de soluto | g |
mm | Massa molar | g/mol |
mv | Massa de solvente | kg |
B | Molalidade | mol/kg |
N | Quantidade de substância | mol |
MF | Fração molar | — |
PC | Percentagem em massa | % |
Exemplo resolvido
- Massa de soluto58,44 g
- Massa molar58,44 g/mol
- Massa de solvente1 kg
- Molalidade1,00000 mol/kg
- Quantidade de substância1,00000 mol
- Fração molar0,017696
- Percentagem em massa5,5213 %
Limitações
- Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
- Misturar unidades é a causa de erro mais comum. Converta todos os valores para as unidades indicadas ao lado de cada campo antes de calcular.
Perguntas frequentes
Porquê usar molalidade em vez de molaridade?
Porque a molaridade depende do volume, e o volume muda com a temperatura. Aqueça uma solução e a molaridade desce ligeiramente, apesar de nada ter sido acrescentado nem retirado. A molalidade assenta na massa, que não se importa com a temperatura, e é por isso que é ela que as equações das propriedades coligativas usam. A fração molar mostrada assume água como solvente.