Calculadora de Reagente Limitante

O que faz esta ferramenta

Tire os coeficientes diretamente da equação acertada. O resultado marcado com 1 ou 2 diz qual o reagente que limita a reação; a massa em excesso é o que vai ficar no balão quando ela parar. Tudo o que vem depois — o rendimento, a massa de produto — fica decidido só pelo limitante.

Fórmula

compara n ÷ coeficiente para cada reagente ; o menor limita

Variáveis

Símbolo	Significado	Unidade
`m1`	Massa do primeiro reagente	g
`w1`	Massa molar	g/mol
`k1`	Coeficiente estequiométrico	—
`m2`	Massa do segundo reagente	g
`w2`	Massa molar	g/mol
`k2`	Coeficiente estequiométrico	—
`R1`	Moles por coeficiente	—
`R2`	Moles por coeficiente	—
`LM`	Reagente limitante (1 ou 2)	—
`EX`	Reagente em excesso que sobra	g
`EN`	Quantidade de substância	mol

Exemplo resolvido

Massa do primeiro reagente10 g
Massa molar2,016 g/mol
Coeficiente estequiométrico2
Massa do segundo reagente64 g
Massa molar31,998 g/mol
Coeficiente estequiométrico1

Moles por coeficiente2,480159
Moles por coeficiente2,000125
Reagente limitante (1 ou 2)2
Reagente em excesso que sobra1,93550 g
Quantidade de substância2,000125 mol

Limitações

Para trabalhos que tenham de cumprir uma norma ou ser assinados, confirme o resultado com o regulamento aplicável e peça a revisão de um engenheiro qualificado.
Misturar unidades é a causa de erro mais comum. Converta todos os valores para as unidades indicadas ao lado de cada campo antes de calcular.

Perguntas frequentes

Porque se dividem as moles pelo coeficiente?

Porque ter mais moles não é o mesmo que ter mais de sobra. Em 2H₂ + O₂ → 2H₂O, cada molécula de oxigénio precisa de dois hidrogénios, por isso uma mole de oxigénio rende o dobro de uma mole de hidrogénio. Dividir pelo coeficiente põe os dois em pé de igualdade: o resultado menor é o que acaba primeiro, independentemente de qual tinha mais moles no início.

Resultados