Calculadora de la Ley de Raoult (Presión de Vapor de una Mezcla)
Presión de vapor de una mezcla ideal de dos líquidos y la composición del vapor sobre ella, a partir de la fracción molar y las presiones de vapor de los líquidos puros.
Resultados
La línea discontinua marca el valor que ha escrito.
Qué hace esta herramienta
En una mezcla ideal cada líquido aporta su presión de vapor puro multiplicada por su parte de las moléculas. El vapor siempre es más rico en el líquido más volátil que el propio líquido: con los valores iniciales (aproximadamente benceno y tolueno a 25 °C), un 40 % de A en el líquido pasa a ser un 69 % en el vapor, y esa diferencia es la que aprovecha la destilación, paso a paso. Mezclas reales como etanol y agua se apartan mucho de la ley de Raoult, por eso forman azeótropos.
Fórmula
p_A = x_A p*_A · p_B = x_B p*_B · P = p_A + p_B · y_A = p_A ÷ P
Variables
| Símbolo | Significado | Unidad |
|---|---|---|
xa | Fracción molar del líquido A | — |
pa | Presión de vapor de A puro | kPa |
pb | Presión de vapor de B puro | kPa |
P | Presión de vapor total de la mezcla | kPa |
PA | Presión parcial de A | kPa |
PB | Presión parcial de B | kPa |
YA | Parte de A en el vapor | % |
Ejemplo resuelto
- Fracción molar del líquido A0,4
- Presión de vapor de A puro12,7 kPa
- Presión de vapor de B puro3,8 kPa
- Presión de vapor total de la mezcla7,360 kPa
- Presión parcial de A5,080 kPa
- Presión parcial de B2,280 kPa
- Parte de A en el vapor69,02 %
Limitaciones
- La fórmula supone condiciones ideales: sin pérdidas por fricción, sin resistencia del aire y sin pérdidas de rendimiento salvo que las introduzca.
- Los valores por defecto son referencias típicas, no mediciones de su situación. Sustitúyalos por sus propios datos siempre que los tenga.