Calculadora da Lei de Raoult (Pressão de Vapor de uma Mistura)
Pressão de vapor de uma mistura ideal de dois líquidos e a composição do vapor por cima dela, a partir da fração molar e das pressões de vapor dos líquidos puros.
Resultados
A linha tracejada marca o valor que escreveu.
O que faz esta ferramenta
Numa mistura ideal cada líquido contribui com a sua pressão de vapor puro multiplicada pela sua parte das moléculas. O vapor é sempre mais rico no líquido mais volátil do que o próprio líquido — com os valores de origem (aproximadamente benzeno e tolueno a 25 °C), 40 % de A no líquido passam a uns 69 % no vapor — e é essa diferença que a destilação aproveita, passo a passo. Misturas reais como etanol e água afastam-se muito da lei de Raoult, e é por isso que formam azeótropos.
Fórmula
p_A = x_A p*_A · p_B = x_B p*_B · P = p_A + p_B · y_A = p_A ÷ P
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
xa | Fração molar do líquido A | — |
pa | Pressão de vapor de A puro | kPa |
pb | Pressão de vapor de B puro | kPa |
P | Pressão de vapor total da mistura | kPa |
PA | Pressão parcial de A | kPa |
PB | Pressão parcial de B | kPa |
YA | Parte de A no vapor | % |
Exemplo resolvido
- Fração molar do líquido A0,4
- Pressão de vapor de A puro12,7 kPa
- Pressão de vapor de B puro3,8 kPa
- Pressão de vapor total da mistura7,360 kPa
- Pressão parcial de A5,080 kPa
- Pressão parcial de B2,280 kPa
- Parte de A no vapor69,02 %
Limitações
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
- Os valores por defeito são referências típicas e não medições da sua situação. Substitua-os pelos seus próprios dados sempre que os tiver.