Calculatrice de la Loi de Raoult (Pression de Vapeur d'un Mélange)
Pression de vapeur d'un mélange idéal de deux liquides et composition de la vapeur au-dessus, à partir de la fraction molaire et des pressions de vapeur des corps purs.
Résultats
La ligne en pointillé marque la valeur que vous avez saisie.
Ce que fait cet outil
Dans un mélange idéal, chaque liquide apporte sa pression de vapeur pure multipliée par sa part des molécules. La vapeur est toujours plus riche que le liquide en composé le plus volatil — avec les valeurs par défaut (à peu près benzène et toluène à 25 °C), 40 % de A dans le liquide deviennent environ 69 % dans la vapeur — et c'est cet écart qu'exploite la distillation, étape après étape. Des mélanges réels comme éthanol et eau s'écartent fortement de la loi de Raoult, d'où les azéotropes.
Formule
p_A = x_A p*_A · p_B = x_B p*_B · P = p_A + p_B · y_A = p_A ÷ P
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
xa | Fraction molaire du liquide A | — |
pa | Pression de vapeur de A pur | kPa |
pb | Pression de vapeur de B pur | kPa |
P | Pression de vapeur totale du mélange | kPa |
PA | Pression partielle de A | kPa |
PB | Pression partielle de B | kPa |
YA | Part de A dans la vapeur | % |
Exemple résolu
- Fraction molaire du liquide A0,4
- Pression de vapeur de A pur12,7 kPa
- Pression de vapeur de B pur3,8 kPa
- Pression de vapeur totale du mélange7,360 kPa
- Pression partielle de A5,080 kPa
- Pression partielle de B2,280 kPa
- Part de A dans la vapeur69,02 %
Limites
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
- Les valeurs par défaut sont des références typiques, pas des mesures de votre situation. Remplacez-les par vos propres données dès que possible.