Calculatrice de l'Équation de Rydberg
Longueur d'onde, fréquence et énergie du photon d'une raie de l'hydrogène selon les deux niveaux.
Résultats
Longueur d'onde
656,4696
nm
Nombre d'onde
15 232,998
1/cm
Fréquence
456,6738
THz
Énergie du photon
1,888651
eV
Ce que fait cet outil
Rydberg découvrit en 1888 que toutes les raies de l'hydrogène tenaient dans une formule à deux entiers. Bohr l'expliqua en 1913 : ce sont les niveaux d'énergie de l'électron.
Formule
1/lambda = RH (1/n1² - 1/n2²)
Variables
| Symbole | Signification | Unité |
|---|---|---|
n1 | Niveau d'énergie inférieur | — |
n2 | Niveau d'énergie supérieur | — |
LN | Longueur d'onde | nm |
WN | Nombre d'onde | 1/cm |
FR | Fréquence | THz |
PE | Énergie du photon | eV |
Exemple résolu
- Niveau d'énergie inférieur2
- Niveau d'énergie supérieur3
- Longueur d'onde656,4696 nm
- Nombre d'onde15 232,998 1/cm
- Fréquence456,6738 THz
- Énergie du photon1,888651 eV
Limites
- La formule suppose des conditions idéales : pas de frottement, pas de résistance de l'air et pas de pertes de rendement sauf si vous les saisissez.
- Les valeurs par défaut sont des références typiques, pas des mesures de votre situation. Remplacez-les par vos propres données dès que possible.
Questions fréquentes
À quelle série correspond chaque niveau ?
Le niveau inférieur nomme la série : n1 = 1 Lyman (ultraviolet), n1 = 2 Balmer (visible), n1 = 3 Paschen (infrarouge). Les longueurs d'onde sont dans le vide.