Calculadora da Equação de Rydberg
Comprimento de onda, frequência e energia do fotão de uma risca do hidrogénio a partir dos dois níveis envolvidos.
Resultados
O que faz esta ferramenta
Johannes Rydberg descobriu em 1888 que todas as riscas espectrais do hidrogénio cabiam numa única fórmula feita de dois números inteiros, muito antes de alguém saber porquê. Bohr explicou-o em 1913: os números são os níveis de energia do electrão, e a luz leva exactamente a diferença. A risca vermelha de 656 nm da série de Balmer, do nível 3 para o 2, é a que faz as nebulosas de hidrogénio aparecerem cor-de-rosa nas fotografias astronómicas.
Fórmula
1/lambda = RH (1/n1² - 1/n2²)
Variáveis
| Símbolo | Significado | Unidade |
|---|---|---|
n1 | Nível de energia inferior | — |
n2 | Nível de energia superior | — |
LN | Comprimento de onda | nm |
WN | Número de onda | 1/cm |
FR | Frequência | THz |
PE | Energia do fotão | eV |
Exemplo resolvido
- Nível de energia inferior2
- Nível de energia superior3
- Comprimento de onda656,4696 nm
- Número de onda15 232,998 1/cm
- Frequência456,6738 THz
- Energia do fotão1,888651 eV
Limitações
- A fórmula assume condições ideais: sem perdas por atrito, sem resistência do ar e sem perdas de rendimento, a não ser que as introduza.
- Os valores por defeito são referências típicas e não medições da sua situação. Substitua-os pelos seus próprios dados sempre que os tiver.
Perguntas frequentes
Que série corresponde a cada nível?
O nível inferior dá o nome à série. n1 = 1 é Lyman, toda no ultravioleta; n1 = 2 é Balmer, as quatro riscas visíveis num tubo de descarga de hidrogénio e nos espectros das estrelas; n1 = 3 é Paschen, no infravermelho, seguida de Brackett e Pfund. Os comprimentos de onda aqui são no vazio, por isso diferem ligeiramente dos valores no ar que costumam estar tabelados.